作者：成语大世界日期：
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阳离子的移正极，阴离子的移向负极。
两极之间溶知液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
原电池反应属于放热的反应，基本都是氧化还原反应，但电子转移是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。
扩展资料
原电池的形成道条件
1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成版。
2、溶液中有电解质存在。
3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
4、能够发生的反应是自发的氧化还原反应。
电化学在航空、航天、轻工、仪表、医学、金属腐蚀与防护、环境科学等科技领域获得了广泛的应用。世界上十分关注能源、材料、环境保护、生命科学等研究课题都与电化学以各种各样的方式关联在一起。
参考资料来源权：百度百科-原电池
参考资料来源：百度百科-电化学
你写的不对，阳极发生氧化反应，铜作为活性电极应该是铜失去电子，阴极发生还原反应，应该是氢离子得到电子，阴离子阳离子的放电顺序掌握好事关键。
你好，百原电池的充电与放电时的阴阳极是不同的。放电时，负极失电子，度称为阳极；正极得电子，成为阴极。然而充电时情况相反，外接电源向原电池的负极供给电子问，原电池的负极此时得电子，为答阴极；正极失电子，为阳极。因此，充电时OH-要向失电专子的一极移动，即向阳极移动。
总之，失电子为属阳极，得电子为阴极。注意分析原电池的充放电时不要混淆。