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1、内轨型配合物和外轨型配位中心内层轨道数目度不同：当配位中心内层轨道满了，必然是外轨型配位化合物。如果d轨道上的电子为0-3,肯定都是内轨型,不需要根据磁性；如果d轨道上的电子为9-10,肯定都是外轨型,不需要根据磁性。
2、内回轨型配合物和外轨型配体能量不同：当配位中心答内层轨道未满时，再看配体，通常配体的分离能越大，那么越有可能形成内轨型配合物。一般强场的话就是内轨,弱场外轨。
3、内轨型配合物和外轨型中心体参与杂化的轨道不同：中心体使用内层(n-1)d轨道参加杂化所形成的配合物称为内轨型配合物。
参考资料来源：百度百科-内轨型配合物
参考资料来源：百度百科-外轨型配位化合物
判断是内轨还是外轨主要看配位中心的结构和配离子的分离能。
1、当配636f7079e799bee5baa6e79fa5e98193334位中心内层轨道满了，必然是外轨型配位化合物。
2、当配位中心内层轨道未满时，再看配体，通常配体的分离能越大，那么越有可能形成内轨型配合物，通常氰根离子配位的，只要内层轨道未满，就是内轨型配合物。
中心体使用内层(n-1)d轨道参加杂化所形成的配合物称为内轨型配合物。
外轨型配位化合物=外轨型配合物。中心体凡采用外层的ns,np,nd轨道杂化形成的配合物称为外轨型配合物。
扩展资料：
如Fe(CN)63-即为内轨型配合物。C(如CN-)，N(如-NO2-)等配位原子电负性较低而容易给出孤对电子，它们在靠近中心体时对中心体内层(n-1)d电子影响较大，使(n-1)d电子发生重排，电子挤入少数(n-1)d轨道而空出部分(n-1)d轨道参与杂化形成内轨型配合物。
由于电子配对时需克服电子成对能，所以形成内轨型配合物的条件是中心体与配体之间成键放出的总能量在克服电子成对能后仍比形成外轨型配合物的总能量大。
卤素,氧等配位原子电负性较高,不易给出孤对电子,它们倾向于占据中心体的最外层轨道,而对其内层d电子排布几乎没有影响,故内层d电子尽可能分占每个(n-1)d轨道且自旋平行,因而未成对的电子数较多,如[FeF6]3-就是外轨型配合物。
参考资料：百度百科——外轨型化合物 百度百科——内轨性化合物
就看是否动用了内层d轨道
如果用了内层的d轨道就是内轨型。
一般内轨强场低自旋，外轨弱场高自旋
好评哦
就看是否动用了内层d轨道
如果用了内层的d轨道就是内轨型。
一般内轨强场低自旋，外轨弱场高自旋